萃取的原理

萃取的原理是用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯。如：碘单质既可以溶于水，也可以溶于四氯化碳溶液（CCl4)，但它在四氯化碳里的溶解度远远高于在水里的溶解度。所以向碘水溶液中加四氯化碳溶液时，碘就会从水里“跑”到了四氯化碳溶液里，而四氯化碳与水不相溶，且密度比水大，从而产生分层，溶解有碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层。在这个过程中把四氯化碳溶液称为萃取剂

萃取剂必须具备的三个条件：

1、萃取剂和原溶剂互不相溶；2、萃取剂和溶质不发生反应；3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

萃取常在分液漏斗中进行，操作时应注意以下几点：

1、分液漏斗使用前要检查是否漏水；2、分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，保证漏斗内气体于外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下；3、下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体要从漏斗上口放出。

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